下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液并微熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫根水解生成二氧化碳；
B．二氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．AgBr應(yīng)用化學(xué)式；
D．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．
解答： 解：A．將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3?=Fe（OH）3↓+3CO2，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：AgBr+I-?AgI+Br-，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液并微熱反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項B為易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入亞硫酸溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D、常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是（　　）
編號 操作 現(xiàn)象 解釋
A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B、0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0
2min時 2.000 0.040 0.030 0.030
（1）2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．

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