Question

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

 

．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）．
（3）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

（5）此反應(yīng)若生成NO67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移了

 

  mol 電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Cu+4HN0₃₌=Cu（N0₃）₂+2NO₂↑+2H₂0中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、還原產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故答案為：HNO₃；NO；
（3）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：或，
故答案為：或；
（4）由方程式可知當(dāng)3molCu參加反應(yīng)時，有2molHNO₃被還原，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3，故答案為：2：3；
（5）n（NO）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5-2）=9mol，故答案為：9．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及計算的考查，注意硝酸在反應(yīng)中的兩個作用，題目難度不大．