Question

【題目】實驗室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。
（1）若需要5.6L氨氣（標準狀況），至少需要稱取熟石灰的質量是多少？
（2）若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液，則該氨水中溶質的物質的量濃度是多少了（溶質全部看作氨氣）

Answer 1

【答案】
（1）9.25g
（2）2.5mol/L
【解析】（1）發(fā)生反應是Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，生成氨氣的物質的量為5.6/22.4mol=0.25mol，根據反應方程式，消耗的Ca(OH)2的物質的量為0.25/2mol=0.125mol，即消耗Ca(OH)2的質量為0.125×74g=9.25g；
(2)根據c=n/V，溶質的物質的量為n(NH3)=0.25mol，溶液的體積為100mL，合0.1L，因此濃度為0.25/0.1mol·L－1=2.5mol·L－1。
根據實驗室制取氨氣的反應原理計算需要氫氧化鈣的質量；根據氣體體積與溶液物質的量濃度的關系計算氨水的物質的量濃度即可。