【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體：OH﹣+SO2=HSO

【答案】B
【解析】解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO +2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤； B．氧氣能夠氧化碘離子，則淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應的離子方程式為：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2 ， 故B正確；
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯誤；
D．氨水吸收足量SO2 ， 反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3H2O+SO2=NH4++HSO ，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蠟筆小新家里的寵物小白（狗）的身上，最基本的化學元素是

A. HB. NC. OD. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法不正確的是

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應的O2為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（ ）

A. 1∶1B. 5∶4C. 3∶4D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為___________________。

(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì)，鉛蓄電池作為一次電池，生活中應用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料，總反應的反應物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2

該鉛蓄電池的負極反應式是__________________。

(III)一定溫度下，向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮氣和3mol 氫氣進行反應，4min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.8倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為
（2） 名稱為 ．
（3） 名稱為： ．
（4） 名稱為：
（5）有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1． ①寫出A的分子式；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應的是（填序號）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后四位）

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