向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

B

解析試題分析：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B、由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D、由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類(lèi)減少了3種。試回答下列問(wèn)題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒(méi)有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。

A．無(wú)色無(wú)味
B．無(wú)色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾
種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，回答下列問(wèn)題：

（1）混合物中是否存在FeCl2   ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                           。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：                                                。
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3_     _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學(xué)式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（  ）

A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑
B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是   （   ）

序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：（　　�。�
①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )

A．生成40．0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0．250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案