【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是( )

A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，A錯誤；

B.O2是僅有共價鍵的單質(zhì)，B錯誤；

C.BaCl2是僅有離子鍵的離子化合物，C錯誤；

D.CO2是僅有共價鍵的共價化合物，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是____因素對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應(yīng)速率。

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

（2）若起始時向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.NaClB.水C.二氧化碳D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學化學的重要內(nèi)容，完成以下填空：

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______，Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質(zhì)子。

(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。

(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個

B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個

C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 ，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m—a+2

D．在有機物（）分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________.

（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物,寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式_______.

（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有________種.

（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng):

CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

某烴化學式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):

C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO

①C10H10分子中含______個雙鍵,______個三鍵。

②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養(yǎng)強化劑，可由ZnO與甘氨酸制備。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關(guān)反應(yīng)為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。

(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為___________。

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