Question

6．結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學(xué)將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu；
（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族；
（3）能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光．

解答 解：（1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有：4s¹、3d⁵4s¹、3d¹⁰4s¹，分別為K、Cr、Cu，
故答案為：鉀、鉻、銅；
（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，有K、Ca2種元素；d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素，
故答案為：2；8；
（3）P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了洪特規(guī)則；
故答案為：洪特規(guī)則；
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光，
故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

點評 本題考查了核外電子排布、元素周期表、元素的分區(qū)等，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布原理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．