【題目】在一定條件下，將M和N兩種氣體通入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。則x積y的值分別為

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

【答案】D

【解析】

已知v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x:y:2=1.5molL-1s-1:4.5molL-1s-1:3.0molL-1s-1=1:3:2，則x=1、y=3，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。

I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=________。（列出計算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。

根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。

據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應(yīng)該具有______。

用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。

A.a為、b為、c為

B.a為、b為、c為

C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說法中錯誤的是______。

A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。

請回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為________________。

（2）A的電子式為________________。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

______________ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產(chǎn)生的氣體常用____檢驗。

(3) 寫出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素符號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色

W

其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為

Y

單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒

Z

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：______ ；

(2)T的一種化合物為，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為 ______，T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于______ 晶體。

(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為 ______ (填元素符號)；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為 ______ (用離子符號表示)。

(4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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