Question

1．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． 將銅與硫單質(zhì)混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
• C． NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D． 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

Answer 1

分析 A、稀硝酸是氧化性酸，當(dāng)硝酸過量時，將鐵氧化為Fe³⁺；
B、硫只能將銅氧化為+1價(jià)；
C、NaHCO₃只能拆為鈉離子和HCO₃^-；
D、氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂．

解答 解：A、稀硝酸是氧化性酸，當(dāng)硝酸過量時，將鐵氧化為Fe³⁺，故離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B、硫只能將銅氧化為+1價(jià)，故銅和硫反應(yīng)后生成Cu₂S，反應(yīng)為：2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S，故B錯誤；
C、NaHCO₃只能拆為鈉離子和HCO₃^-，故離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D、氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，故氫氧化鎂可以和鐵離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式書寫原則的分析，正誤判斷方法，注意電荷守恒，原子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．