Question

【題目】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1A+2B=3C

【解析】

根據(jù)A的濃度的變化量和時(shí)間來(lái)計(jì)算，利用A來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。

A的起始濃度均為1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，
則平均速率v(A)==0.1 mol·L－1·min－1，
同理平均速率v(B)==0.2 mol·L－1·min－1，v(C)==0.3 mol·L－1·min－1，
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.1 mol·L－1·min－1：0.2 mol·L－1·min－1：0.3 mol·L－1·min－1=1:2:3，
該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C，
因此，本題正確答案是：0.1 mol·L－1·min－1 ；A+2B=3C。