Question

【題目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2：1 和1：1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是 。

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)） 。

（3）E的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）簡(jiǎn)述比較 D 與 E 金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： 。

Answer 1

【答案】（1） 第三周期ⅢA族；Na2O2； （2） O＜N＜Al＜Mg＜Na；

（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；（4） 鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是過(guò)氧化鈉，物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；（4）D是Mg。E是Al，可根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。