18．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的一組為（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水；
B．加熱時氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；
C．加入過量氫氧化鈉，易引入硫酸鈉雜質(zhì)；
D．品紅一般不能用于除去二氧化硫．

解答 解：A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可加入水，然后用分液的方法除雜，故A正確；
B．加熱時氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，應(yīng)在鹽酸氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；
C．加入過量氫氧化鈉，易引入硫酸鈉雜質(zhì)，應(yīng)在除去硫酸鎂后，在生成氫氧化鋁沉淀，在沉淀中加入硫酸，可得到硫酸鋁，故C錯誤；
D．品紅常用于檢驗二氧化硫，除去二氧化碳中的二氧化硫，可用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握相關(guān)實驗方法、原理和注意事項，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

已知：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
（A．氧化劑  B．還原劑  C．催化劑  D．溶劑）
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)      B．水解反應(yīng)       C．還原反應(yīng)      D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式、、任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?br />
選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2
D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成：

下列關(guān)于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　　）
A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
C．原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鋁絲放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁絲發(fā)生了鈍化
B將SO2通入過量的Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加足量的MgSO4溶液，然后再滴加足量的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變紅褐色Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列敘述正確的有（　�。�
A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脫水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反應(yīng)得到1molX，X的分子式是（　�。�
A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6

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