短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是：

A. 原子半徑： 丙＜�。嘉� B. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

C. 金屬性：甲＞丙 D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省石家莊市2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)情反饋（一）（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：干燥純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣　 B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮　 D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是

A. 元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

B. 元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族

C. 元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

D. 元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏孔德校區(qū)高一下學(xué)期第一次（3月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下屬于放熱反應(yīng)的有______________________（填序號）。

①鋼鐵生銹 ②鋁熱反應(yīng) ③Na2O2與水反應(yīng) ④銅和稀硝酸反應(yīng)

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑥C和水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣 ⑦C和CO2反應(yīng)

⑧酸堿中和反應(yīng) ⑨碳酸鈣分解 ⑩天然氣的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏孔德校區(qū)高一下學(xué)期第一次（3月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是 （ ）

A．并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

B．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

C．單質(zhì)不可能含有離子鍵

D．共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省衡陽市高一下學(xué)期（3月）五科聯(lián)賽理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：

①溴水②濃H2SO4③品紅試液④紫色石蕊試液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氫硫酸（H2S的水溶液）

回答下列問題：

（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是______；

（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）為說明SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入______（填物質(zhì)編號），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，最好將尾氣通入______（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

則n=________；k=___________；達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

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