下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：決定物質(zhì)體積的因素：①微粒數(shù)的多少，②微粒本身的大小，③微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素．
解答： 解：A．對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，故B正確；
C．氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，故C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 L?mol-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體體積、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)，明確氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的含義是解本題關(guān)鍵，注意：氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點(diǎn)特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為
 
．
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽離子的方案：
 
．
②若D為強(qiáng)堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是
 
（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入過量
 
，過濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說法中不正確的是（　　）
A、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時(shí)溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
B、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C、用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
D、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA個(gè)HClO
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、0.012kg 13C中，含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斷開1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則b=
 
kJ?mol-1，
x=
 
．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為
 
．

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