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下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是(   )

A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣
B．工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅
C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉
D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據此判斷：
（1）該反應的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將         移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池     極，電極反應式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為        （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH=  (假設電解過程中溶液的體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目。
（2）        是還原劑，       是還原產物。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                    。
（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。
Ⅰ．計算K1=        。
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）           。

（4）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：               。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其負極反應式：則
正極反應式：___          ，電池總反應式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
 
①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生ClO2的電極反應式為________________________________________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。
(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。
（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（   ）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu CuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數
（25℃）




 
（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產物又不是還原產物
C．H2SeO4既是氧化產物又是還原產物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
（6）若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，該反應中每放出38 kJ熱量，轉移電子的物質的量為       mol.
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物質的量分別為       、       。CO2的平衡轉化率為       
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是   （填字母）。

A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH4的物質的量分數相同
C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是           
②上述電解反應在溫度小于900 0C時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為           ，陰極的電極反應式為           

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