Question

15．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質的試劑可選用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂，其加入的先后順序為
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據（1）的順序寫出②③兩步的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應重新變?yōu)殡x子進入溶液．
（5）為檢驗精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，
（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，過濾后，最后加鹽酸，據此進行分析；
（2）②MgCl₂和NaOH反應生成Mg（OH）₂和NaCl，③Na₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄和NaCl；
（3）BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，據此進行分析；
（4）若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應重新變?yōu)殡x子進入溶液，據此進行分析；
（5）實驗室配置250mL容量瓶，應用250mL，注意溶液時要用玻璃棒引流．

解答 解：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入③氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入適量①除去除去鈣離子，然后過濾除去難溶物，最后加鹽酸，除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以試劑的順序為②③①或 ③②①，
故答案為：B；
（2）②MgCl₂和NaOH反應生成Mg（OH）₂和NaCl，故化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaC，③Na₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄和NaCl，故化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應重新變?yōu)殡x子進入溶液，
故答案為：若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（5）實驗室配置250mL容量瓶，應用250mL，而不是100mL容量瓶，注意溶液時要用玻璃棒引流，讀
故答案為：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

點評 本題考查粗鹽的提純，題目難度不大，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重分析能力及物質除雜的考查．