【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鈉與水的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)D.水變成水蒸氣

【答案】B

【解析】

A．鈉與水的反應(yīng)時，鈉熔成小球，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．一氧化碳與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，多數(shù)的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收熱量，但不是化學反應(yīng)，故D不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
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A.4B.6C.8D.10

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A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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【題目】相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：
（i）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
（ii）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJmol﹣1
（iii）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJmol﹣1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）
A.Q1=Q2＜Q3
B.Q2＞Q3＞Q1
C.Q3＞Q2＞Q1
D.Q1=Q2=Q3

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A.氟B.鈉C.磷D.鐵

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【題目】3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是

A. 該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是560mL

C. 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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【題目】升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A.該化學反應(yīng)的過程是吸熱的

B.該化學反應(yīng)的過程是放熱的

C.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多

D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為mL．

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