Question

7．實驗室用密度為1.84g•cm^-3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）現有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用①⑤（用序號填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線．
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出 B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
C．定容時俯視刻度線   D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶；依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（3）依據容量瓶構造解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）密度為1.84g•cm^-3，溶質的質量分數為98%的硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4mol/L；
（2）配制250mL物質的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸，應選擇250mL容量瓶；
設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算得V×18.4mol/L=0.46mol/L
×250mL，解得V=6.25mL，所以應選擇10mL量筒；
故選：①⑤；
（3）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線；
故答案為：溫度、容量、刻度線；
（4）A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故D不選；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和配制操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒的規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．