Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）標出電子轉移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是 ， 還原產物是 ． （寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）產生0.1mol Cl2 ， 轉移電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）2|4|2|2|1|2
（2）
（3）KClO3,Cl2
（4）②
（5）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應中轉移電子為2e﹣，則電子轉移的方向和數(shù)目為： ；
（3）Cl元素的化合價降低，則KClO3為氧化劑，得到電子被還原，還原產物為Cl2；
（4）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性；
（5）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；
所以答案是：（1）2；4；2；2；1；2；（2） ；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2．