【題目】可以進行烘干操作的儀器是

A. 錐形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

【答案】A

【解析】B.C.D.是量器，進行烘干操作可以造成測量不準(zhǔn)，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成小麥的主要元素是（ ）

A. C、H、Ca、K、Mg、B

B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

C. C、H、O、P、S、N

D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是

A. 石油分餾 B. 從天然氣中分離 C. 煤炭干餾 D. 石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貓頭鷹體內(nèi)有A種蛋白質(zhì)，20種氨基酸；田鼠體內(nèi)有B種蛋白質(zhì)，20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時后其消化道中的小腸上皮細胞中含有蛋白質(zhì)種類和氨基酸種類最可能是(　　)

A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L

C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(原創(chuàng))下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率

B．對于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，達平衡后．縮小容器體積可使體系顏色變深

C．對于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，達平衡后增大壓強，再次平衡后O2的濃度保持不變

D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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同步練習(xí)冊答案