【題目】從碘水中提取碘可以采用的方法是( )

A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸餾 D. 過濾

【答案】A

【解析】

因碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，可通過萃取、分液方法分離，然后再蒸餾；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用mol作為單位的物理量是(　　)

A. 長度B. 質(zhì)量C. 物質(zhì)的量D. 時間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，互為同位素的是

A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)NO3-的立體構型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學式)。

(3)CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）

(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構如下圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A. 25℃時， ClO2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-6

B. 在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C. 25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于材料的下列說法中正確的是

A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理

B. 具有網(wǎng)狀結(jié)構的酚醛樹脂可溶于酒精

C. 復合材料玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點

D. 合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ） 下列敘述正確的有________

A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______，晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案