Question

下列離子方程式中，正確的有（ ）個(gè)

⑴澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

⑵氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

⑶銅片與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑷氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

⑸鐵片投入稀鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

⑹氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O

⑺碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O

⑻N(yùn)a2O與水反應(yīng):O2-+H2O=2OH-

⑼少量的NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3．H2O+H2O+BaSO4↓

⑽向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

A．1 B．2 C．3 D．4

Answer 1

D

【解析】

試題分析：澄清石灰水在水中完全電離，應(yīng)寫成離子形式，（1）錯(cuò)誤；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，（2）錯(cuò)誤；銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)，電荷不守恒，（3）錯(cuò)誤；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）正確；鐵片投入稀鹽酸中生成亞鐵離子，故（5）錯(cuò)誤；氨水是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，故應(yīng)寫作分子式的形式，(6)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，（7）正確；氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，水中不能電離出氧離子，（8）錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)本質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，（9）正確；向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液中有過量的硫酸根離子，故氫氧化鋇不足，氫氧化鋇的系數(shù)為“1”，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓，（10）正確，故正確的有4個(gè)，答案選D.

考點(diǎn)：離子方程式的書寫