Question

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s²2p⁴．
（2）上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是Na⁺（寫微粒符號）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN₃，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強弱的是ad（填序號）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
c．單質(zhì)沸點高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵元素的原子序數(shù)判斷所在的位置，氧原子核外電子是8個，據(jù)此書寫最外層電子排布式；
（2）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越��；氨氣和水之間反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨屬于弱堿，可以電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子；
（3）2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)，1mol化合物含有3mol非金屬、1mol金屬，應(yīng)為NaN₃；
（4）判斷非金屬強弱的方法很多，非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，能證明非金屬強弱；非金屬氫化物的穩(wěn)定性，能說明非金屬性強弱；非金屬與氫氣化合的難易程度，能說明非金屬性的強弱．

解答 （1）鐵元素的原子序數(shù)是26，判周期表中所在的位置：第四周期VIII族，氧原子核外電子是8個，最外層是6個，最外層電子排布式為：2s²2p⁴；故答案為：第四周期VIII族；2s²2p⁴；
（2）Na、Fe、N、O四種元素的離子，電子層越少，半徑越小，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最小的離子是Na⁺；氨氣和水之間反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨屬于弱堿，可以電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，即NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：Na⁺；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)，1mol化合物含有3mol非金屬、1mol金屬，應(yīng)為NaN₃，該化合物屬于離子化合物，是離子晶體，故答案為：NaN₃；離子晶體；
（4）a．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，故正確；
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，元素的非金屬性越強，但是氧元素沒有最高價含氧酸，故錯誤；
c．單質(zhì)沸點高低屬于物理性質(zhì)，元素的非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；
 d．在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價，元素的非金屬性強，得電子能量強，易表現(xiàn)負價，故正確．
故選ad．

點評 本題考查考查較為綜合，涉及元素化合物、化合物晶體類型，微粒半徑大小比較等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力．