13．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣溶液中：HCO3-、K+、Mg2+、Cl--
D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2-、PO43-、SO32-

分析 A．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；
C．與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
D．常溫下在pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．SO42-、Ca2+之間反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣溶液為酸性溶液，HCO3-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下在pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、S2-、PO43-、SO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．反應(yīng)Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計(jì)算K值：溫度為973開(kāi)時(shí)K=0.618；1173開(kāi)時(shí)：K=1.29．通過(guò)K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開(kāi)時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B．0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子
C．1molN2的體積為22.4L
D．1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
   為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，
打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過(guò)濾、洗滌，A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實(shí)驗(yàn)3】測(cè)定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱(chēng)取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.24LO2，在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應(yīng)），測(cè)得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（7）計(jì)算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)中正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu比Na活潑
B．將帶火星的木條放在Na2O2與H2O反應(yīng)的試管口會(huì)復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)生成了氧氣
C．加熱鋁箔，鋁箔熔化且失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)高于Al
D．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說(shuō)明鈉密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
C．今年，來(lái)自德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過(guò)緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8
D．分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常見(jiàn)的食品添加劑的分類(lèi)為：著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案