Question

Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，則下列說(shuō)法正確的是

A．AgO/Ag電極是負(fù)極

B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

D．在電解質(zhì)溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極

Answer 1

BC

解析試題分析：電池總反應(yīng)中鋁元素由0升為+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明Al電極是負(fù)極，而銀元素由+1降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明AgO/Ag電極是正極，故A錯(cuò)誤；由于n=m/M，則正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O～6e^一中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反應(yīng)推斷，負(fù)極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是Al→AlO₂^一；由于化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則Al—3e^一→AlO₂^一；由于NaOH是強(qiáng)堿，應(yīng)選擇OH^一使左右電荷總數(shù)相等，則Al—3e^一+4OH^一→AlO₂^一；由于左邊比右邊多4個(gè)H、2個(gè)O，說(shuō)明生成物還有水，則Al電極的反應(yīng)式為Al—3e^一+4OH^一=AlO₂^一+2H₂O，故C正確；OH^一是帶負(fù)電的陰離子，原電池內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，則OH^一應(yīng)由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查新型電池，涉及正負(fù)極、氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子、負(fù)極反應(yīng)式、離子定向移動(dòng)方向等。