12．已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　　）
A．Na2B溶液存在H2B
B．NaHB溶液一定顯堿性
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB-+H+=H2B

分析 H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H2B第一步完全電離，所以溶液中沒有H2B，故A錯誤；
B．HB-能電離但不水解，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，故B錯誤；
C．HB-能電離但不水解，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其電離方程式為：HB-?H++B2-，故C正確；
D．HB-能電離但不水解，NaHB溶液顯酸性，和鹽酸之間不會反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸的電離、弱酸部分電離，題目難度不大，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在H2B，為易錯點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．1，1-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是（　　）
A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只有一種試劑可以一次性鑒別Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鋇C．硝酸銀溶液D．氫氧化納

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是（　�。�
A．一個原子軌道就是電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)
B．電子云表示處于一定空間運動狀態(tài)電子在核外空間的概率密度分布的描述
C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的
D．除s電子云外，其他空間運動狀態(tài)的電子云也可以是球形的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3）

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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