【題目】分子式為C4H10O的有機化合物A。按要求完成下列問題：（每空1分，共5分）

（1）若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請寫出它可能的結構簡式為 、 。

（2）當C原子與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中，含有“手性”碳原子的結構簡式為________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三個甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H

寫出A、H的結構簡式 、

【答案】(1)CH3CH2CH2CH2OH CH2CH(CH3)CH2OH

(2)CH3CH2CH(CH3)OH

(3)A、H的結構簡式為

【解析】

試題分析：（1）能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，則醇的結構中一定得滿足-CH2OH，分子式為C4H10O的有機化合物，另一部分為丙基（-C3H7），丙基有兩種結構，則A的結構簡式為： CH3CH2CH2CH2OH 或 CH2CH(CH3)CH2OH ；（2）“手性”碳原子必須連接四個不同的原子或原子團，符合條件的有CH3CH2CH(CH3)OH，其中從左算起的第三個碳就是“手性”碳原子，分別連接氫原子、羥基、甲基、乙基；（3）C4H10O能在濃硫酸作用下脫水生成烯烴，分子中有三個甲基，則結構簡式為

與濃HBr溶液一起共熱發(fā)生取代反應生成H為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結構的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）有機物B的名稱是_________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結構簡式是___________．

（3）B與C反應的反應類型是________由D生成N的反應類型是________。

（4）由苯酚生成D的化學方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F(xiàn)有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有_____種。

①屬于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_____

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。

(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點表示酸堿恰好完全反應

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結構式為__________(標明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現(xiàn)取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應，產(chǎn)生白色沉淀；測得綠色物質得到的沉淀質量是紫色物質得到的沉淀質量的2/3。則原綠色配合物的化學式為_____________，原紫色配合物的化學式為_____________。

(3)由某原子構成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為()anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質量表達式為______________。

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