【題目】(1)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出29.7 kJ的熱量,

寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

【答案】(1)Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol

(2).C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol

【解析】

試題分析:(1)已知反應(yīng)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1,

反應(yīng)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

反應(yīng)H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1,反應(yīng)+2×-得:Na2CO3·2H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2+10×ΔH3=+532.4 kJ·mol-1-(+373.6 kJ·mol-1)+2×-44kJ·mol-1)=+70.8KJ/mol,答案為:Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol;(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出29.7 kJ的熱量,乙醇的燃燒熱是指1mol乙醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出的熱量,1mol乙醇的質(zhì)量為46g,所以乙醇的燃燒熱為C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-29.7×46KJ/mol=-1366.2KJ/mol,答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol

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(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

(2)2 min末時(shí)Y的濃度;

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B1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO

C28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)

D.常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

25101kPa下,16gO3O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

1molFe溶于過(guò)量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3 NA

A①②③ B①②④⑤ C①②③④ D②④

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A.沒(méi)有能量變化 B是化學(xué)變化

C.有C—C、C—H鍵的斷裂 D有C—C、C—H鍵的形成

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