【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（ ）

A．吸收氨氣并防倒吸

B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

C．分離溴苯和苯的混合物

D. 驗(yàn)證HCl的溶解性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時(shí)應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。

A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無(wú)法獲得亞硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(1)氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：________。

② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式_____________；

(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，計(jì)算H—F鍵的鍵能為______________。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，B、 D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬，D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫(xiě)出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

②B與A的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示：

（1）用電子式表示Br2的形成過(guò)程________。提取Br2 時(shí)，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；

（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中分離提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________；

（3）用MgCl2溶液制成無(wú)水MgCl2，加熱溶液過(guò)程中，會(huì)生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線(xiàn)照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案