14．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

分析 A．硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B.0.1mol/L氨水的pH為11，可知一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．電荷不守恒；
D．硫化氫為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀，離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+4H++2NO↑，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L氨水的pH為11，可知一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，離子方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正確；
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑．某中學(xué)化學(xué)興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
實(shí)驗(yàn)步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙緩慢變藍(lán)試紙不變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色
針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）提出問題：
①實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應(yīng)；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍(lán)，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實(shí)驗(yàn)3中溶液藍(lán)色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
（2）設(shè)計(jì)探究方案
要證明實(shí)驗(yàn)3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍(lán)色，即可證明．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
查閱相關(guān)材料可知，氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質(zhì)．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍(lán)色證明同時(shí)含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)，在滴入KI溶液弱溶液變藍(lán)色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)證明只含有I-（寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�
（2）已知反應(yīng)：
 ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
 ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①該反應(yīng)是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是d．
a．濃度b．壓強(qiáng)c．溫度d．催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為1：4；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為31.6%；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液． 
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2～10．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．紫水晶在西方國(guó)家代表著“愛的守護(hù)石”，其主要成分SiO2屬于（　　）
A．堿性氧化物B．酸性氧化物C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．A是黑色非金屬單質(zhì)，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為Al2O3．
（2）G的電子式為．
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）寫出過量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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