能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強     ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③氯氣能溶于水而硫難溶于水          ④HCl比H2S穩(wěn)定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行
⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價


  1. A.
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
  2. B.
    ①④⑤⑥⑦
  3. C.
    ④⑤⑥⑦⑧
  4. D.
    ④⑤⑥⑦
D
非金屬性的比較規(guī)律:
  1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應(yīng)非金屬性越強。
  2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強。
  3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。
  4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
  5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)
  6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應(yīng)非金屬性越弱。
  7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱�!踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
  值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。
所以選項D正確。
練習(xí)冊系列答案
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下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是(  )

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下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(  )
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強.

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根據(jù)要求完成下列問題
(1)下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO的氧化性比H2SO4強;
③HClO4酸性比H2SO4強;
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子;
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑦氯的電負性大于硫.
(2)下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③

①與鹽酸反應(yīng),鋁的反應(yīng)速率大;
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵不能;
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中,鐵片上冒出氣泡;
④鐵有變價,而鋁沒有.
(3)①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學(xué)方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)設(shè)計實驗證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子.
(5)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
②③④
②③④

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下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是(  )

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下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是(  )
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸(H2S的水溶液)中的硫C、氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強酸D、硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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