復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：


已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

 ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4?4H2O

請回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有                               ；

（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：                                       ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：                                       ；

  （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是              ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：              （填寫序號）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌

  （5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為            m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫出2個得1分）

（2）Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分）  取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）

（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3（2分）

（4）Na2SO4?10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分）  bcdae（1分）   

（5）0.784（2分）

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分) 復(fù)印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

 ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42請回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有           ；

（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                           ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法              ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：               ；

（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是         （填寫序號）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌

（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為             L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省南安一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分). 復(fù)印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  
③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384／152=42請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有           ；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                           ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法              ；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：                         ；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是         （填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為                   L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分). 復(fù)印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

 ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42請回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有            ；

（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                            ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法               ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：                          ；

（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是           ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是          （填寫序號）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌

（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為                    L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

 

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