Question

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

則△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉移電子的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】（1）+84.6

（2）MgCl2 ·NH4Cl·nNH3 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ ； Mg2+ +2e－= Mg；

（3）3mol

【解析】

試題分析：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJmol-1，②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJmol-1，Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=-64.4kJ/mol-2×（-74.5kJ/mol）=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol，故答案為：+84.6；

（2）MgCl2NH4ClnNH3，在700℃脫氨得到無水氯化鎂，反應的化學方程式：MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極上是鎂離子得到電子生成鎂，電極反應為：Mg2++2e-=Mg；故答案為：MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；Mg2++2e-=Mg；

（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反應中生成2molAl轉移電子6mol，每生成27gAl轉移電子的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3mol。