取相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時(shí)耗O2最多是（　　）
A、C6H6
B、C7H8
C、C6H12
D、C4H10
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，則等質(zhì)量的下列烴完全燃燒耗氧量為
m
12x+y
×（x+
y
4
），則烴中C原子數(shù)相同時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多，消耗的氧越多，即等質(zhì)量的各烴完全燃燒，烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多．
解答： 解：根據(jù)CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，則等質(zhì)量的下列烴完全燃燒耗氧量為
m
12x+y
×（x+
y
4
），則烴中C原子數(shù)相同時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多，消耗的氧越多，
A．C6H6可化為CH，
B．C7H8可化為CH
8
7
，
C．C6H12可化為CH2，
D．C4H10可化為CH2.5，
顯然D中H原子個(gè)數(shù)最多，則D消耗的氧氣最多，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，明確相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多消耗氧越多是解答的關(guān)鍵，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列屬于3區(qū)域的是（　�。�
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　　）
A、CCl4與H2O
B、SiO2和CO2
C、NaCl與金剛石
D、MgCl2與Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.002NA
C、溶液和膠體均為呈電中性的分散系
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、HCO3-
B、NH4+
C、Cu2+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水屬于非電解質(zhì)
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水分子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　�。�
A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度
B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量
C、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
D、已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2 與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形
B、H2O和NH3 中的中心原子雜化方式相同
C、SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高
D、凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO4可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3．完全消耗時(shí)即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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