常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是
D

分析：溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）與c（OH-）相等，由c（H+）?c（OH-）=10-24，則由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=10-12，即水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿溶液，利用離子之間不反應(yīng)來判斷離子能大量共存．
解：溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）與c（OH-）相等，由c（H+）?c（OH-）=10-24，則由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=10-12，即水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿溶液，
A．酸溶液中，氫離子與C6H5O-結(jié)合生成弱酸苯酚，則不能共存，故A不選；
B．酸溶液中，氫離子與S2O32-結(jié)合生成硫、二氧化硫，則不能共存，故B不選；
C．酸溶液中，C2O42-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C不選；
D．無論酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、CO32－、SO3 2-B．Mg2+、Na+、Cl—、SO42-
C．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－D．Ag+、K+、Cl—、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在含有大量I－離子的溶液中：Cl—、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存
C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl—、Br—
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42—、C1—、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  
A．該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－
B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大
C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃時，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小與7
C．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在強酸性的溶液由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl－B．Mg2+、K+、CO32-、NO3－
C．Na+、SO32-、NO3-、Cl－D．Ca2+、HCO3－、Cl－、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將4.48LHCl氣體完全溶于水配成200mL鹽酸，（1）求所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取該鹽酸100mL與足量的石灰石反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式并求出生成CO2的體積。（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
②實驗中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點。
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)
（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯選全扣)
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、CO32-、Ca+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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同步練習(xí)冊答案