Question

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　　）

• A、n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol
• B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
• C、若加入少量CH₃COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
• D、此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算回答；
B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；
C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉；
D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO₃^-）+n（NO₂^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硝酸鈉中的n（NO₃^-）=n（Na⁺），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO₂^-）+n（OH^-）^--n（H⁺）=n（Na⁺）=0.1 mol，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；
C、若加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．