18．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種物理量
B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
D．得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑

分析 A．摩爾是單位；
B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
D．氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原劑還原．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B．在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，故C錯誤；
D．在反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原劑還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及摩爾、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理論，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N0，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2N0
B．常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽離子數(shù)為N0
C．通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為N0
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語的表示不正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加      ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大        ④反應(yīng)物濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑（　�。�
A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計下列實驗流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B．溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu2+
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質(zhì)C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．在25℃時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W 點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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同步練習冊答案