18．對于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1：5
C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5：1

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，NaOH中元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，由方程式可知被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1：5，故B正確；
C．只有Cl元素的化合價變化，氯氣是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)中Cl元素得電子生成NaCl，失電子生成NaClO3，由方程式可知得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5：1，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意B、D中電子守恒的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于維生素的下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．維生素可為人體提供能量
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“海上風(fēng)電，如東是真正的全國領(lǐng)先”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①風(fēng)能其實是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式
②風(fēng)能和水能、太陽能等都是可再生能源
③風(fēng)力發(fā)電由風(fēng)能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能
④在未來多能源時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍是化學(xué)反應(yīng)．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，用離子方程式表示反應(yīng)過程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸貯存于棕色試劑瓶，原因是硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以貯存于棕色試劑瓶．
（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．
（3）倡導(dǎo)低碳生活，共筑生態(tài)環(huán)境．請你提出一種“低碳生活“的舉施：節(jié)約用電、騎自行車；乘公交車．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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