6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

分析 根據(jù)純凈物與混合物的特點(diǎn)進(jìn)行分析．純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，含海水、鹽水、雨水等物質(zhì)都是由多種物質(zhì)組成的，冰水是由一種物質(zhì)組成的．

解答 解：A、冰水是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于純凈物．故A正確；
B、海水中含有水、NaCl等其他電解質(zhì)，屬于混合物．故B錯(cuò)誤；
C、鹽水主要成分為氯化鈉，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物．故選項(xiàng)正確；
D、雨水中含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物．故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成分析判斷，解答本題要正確的分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有由一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán)）溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng)離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、Fe3+、NO3-、SO42-少量KSCNFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
BNa+、AlO2-、Cl-、OH-過(guò)量NaHCO3OH-+HCO3-=CO32-+H2O
CH+、Ba2+、Al3+、HCO3-少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DK+、Na+、S2O32-、Cl-過(guò)量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以S的非金屬性比C強(qiáng)
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2中含α鍵又含π鍵
C．Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物中有單質(zhì)B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫(xiě)化學(xué)式），電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：a．MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變；b．MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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