碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：

反應①：

反應②：

（1）化合物Ⅲ的分子式為          ，反應①和反應②中R的結構簡式為            。

（2）DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式                                  。

（3）類似于反應①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品G，下列有關G的說法正確的是          。

A．G的名稱是甲酸乙酯          B．丙酸和G互為同分異構體

   C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應   D．G能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

（4）反應①中反應物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構體                      。

A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應

（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：         

其中生成物Ⅴ的反應類似于反應②，則Ⅴ的結構簡式為                    ，1mol西維因最多可與         mol H2發(fā)生加成反應。


（1）C10H8O （2分），  CH3OH（2分）

（2） CH3OOCOOCH3 + 2NaOH  Na2CO3 + 2CH3OH （3分）

（3） BC（3分 只答B(yǎng)或C得1分；全對得3分，凡其他有錯答案不得分）

（4）（2分）

（5）（2分） ，  5（2分）

（寫成也得分，寫成不得分；書寫正確但不規(guī)范，如苯環(huán)的書寫、化學鍵未正對相應原子等得1分；少原子得0分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 某元素原子的最外層有1個電子，則該元素不可能是

A．IA族元素      B．金屬元素       C．非金屬元素    D．惰性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷在高壓條件下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質穩(wěn)定，結構與石墨相似。下列敘述正確的是（　�。�

A.黑磷與白磷互為同分異構體       B.黑磷能導電

C.白磷轉化為黑磷是物理變化       D.黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（    ）

A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D. 溶液與溶液混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如右圖所示。下列說法不正確的是(  )

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y    

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關的計算分析不正確的是（    ）

A.在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為 mol

B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為　a＝4b＋3c   

D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

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