NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NA
C．0.1 mol NaHCO3晶體中含0.2NA個離子
D．將0.2 mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2NA
B
A中物質(zhì)的最簡式相同，正確。每個碳原子能形成4÷2＝2個共價鍵，即12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為2NA，所以B是錯誤的。C中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1︰1的，所以C正確。硫離子水解，因此選項D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是(    )
A．44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個
B．常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個
C．常溫常壓下, NA個氫分子的質(zhì)量為1g
D．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有約6.02×1023個氧原子
C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列             
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不能超過多少摩爾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（   ）
A．mol·L-1B．mol·L-1
C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對原子質(zhì)量和n值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）
A．1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2 NA
B．常溫常壓下,11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4 NA
C．在O2參加的反應中,1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4 NA
D．標準狀況下,22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4L CH4中含有4nA個C－H鍵
B．1L 0.1 mol·L–1乙酸溶液含有0.1nA個H+
C．標準狀況下，22.4LH2O中含有nA個H2O
D．3mol NO2和足量H2O反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

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