氮和鈉可形成離子化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NH3，下列敘述正確的是
[     ]
A．Na3N中鈉離子半徑比氮離子半徑小
B．Na3N含離子鍵和非極性鍵
C．Na3N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
，CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp
．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省揚州中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號)

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

NF3屬于  　  晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：        　　　           。

（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。

①與N3－互為等電子體的分子、離子有：    　     、       　　   (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是    　　　 型。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、

Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：      　　　　　  。

[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為  　　  ，CN—中C原子的雜化類型是   　　　   。

（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是          （填“極性”、“非極性”）分子。

（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是          (選填序號)

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：    ．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是   
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年福建省南平市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：    ．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是   
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性�。�

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