（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是     ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是       。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                 。
（3）已知反應(yīng)：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

（1）還原劑是 Cu  ，順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
（2）氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L
（3）①離子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
②銅粉能溶解的是AC 。
③HNO3的物質(zhì)的量是（a/32＋V/22.4）mol

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是
Cu
Cu
，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
2.24L
2.24L
．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是
AC
AC
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
（
a
32
+
V
22.4
）mol
（
a
32
+
V
22.4
）mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬．從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有
還原性
還原性
（填化學(xué)性質(zhì)）．
②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有
還原
還原
性．
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的．根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過實(shí)例說明）．
答：
采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

    （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

    反應(yīng)①中還原劑是      ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是        。

    （2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                 。

    （3）已知反應(yīng)：

    Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

      ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。

      ②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

    （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

    反應(yīng)①中還原劑是      ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是        。

    （2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                  。

    （3）已知反應(yīng)：

    Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

      ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是               。

      ②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是                。

 

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