一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
B
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以B正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴(kuò)大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯誤的是
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強(qiáng)不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時間內(nèi)生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2      ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)
A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②④D．③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法不正確的是(      )
A．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%
B．此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。
已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化如圖。下列說法中正確的是（     ）

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t 0時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t 0時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時下列敘述正確的是
A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有變化,平衡也不移動
C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為                   mol·L-1·min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

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