下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

 

A

【解析】

試題分析：A、懸濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于膠體分散質(zhì)粒子的直徑，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)粒子的直徑，正確；B、根據(jù)△H—△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知：△H<0、△S<0的反應(yīng)在低溫時(shí)，△H>0、△S<0的反應(yīng)在高溫時(shí)，也可能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有比Cu穩(wěn)定的Ag、Au等金屬，不含Zn、Fe等比Cu活潑的金屬，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查分散質(zhì)粒子的大小、自發(fā)反應(yīng)的判斷、產(chǎn)物的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．HClO的電子式： B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH D．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。

以下判斷不正確的是

A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿

B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物

D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式 。

（2）組成F的元素在周期表中位于 周期 族。

（3）B的電子式是 。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

（5）反應(yīng)②的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為 g。

（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是 。

（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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