下列關于物質性質的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅既溶于強酸，又溶于強堿
B、鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體
C、鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質
D、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
考點：硅和二氧化硅,鐵的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．二氧化硅能溶于強堿但不溶于強酸；
B．鐵在純氧中燃燒生成黑色的四氧化三鐵；
C．鹽酸和硅酸鈉反應生成白色硅酸沉淀；
D．Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅．
解答： 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強堿生成硅酸鹽和水，不溶于強酸，但能和HF反應，故A錯誤；
B．鐵在純氧中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，反應方程式為3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4，故B錯誤；
C．鹽酸和硅酸鈉反應生成白色硅酸沉淀，反應方程式為2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，故C正確；
D．Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅，反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質分析解答，知道常溫下盛放濃硝酸和濃硫酸容器的材料，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由H原子形成1mol H-H鍵要吸收熱量
B、所有燃燒反應都是放熱反應
C、據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、稀HNO3和活潑金屬反應時很難得到氫氣
C、與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，故稀HNO3氧化性強于濃HNO3
D、銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質量為44g/mol
B、NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同
C、CO2的摩爾質量為44g/mol
D、CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是（　　）
W單質是淡黃色固體
X第三周期原子半徑最小的金屬
Y單質不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
A、Y、X、W的原子半徑依次減小，其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
B、W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應
C、Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應
D、W、Z、X、Y的最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知將液溴滴入熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生如下氧化還原反應：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比正確的是（　�。�
A、.1：2B、.1：5
C、.5：1D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A、酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽
B、不能直接用嘴吹滅酒精燈
C、酒精少于
1
3
的酒精燈不能用于加熱
D、不能用酒精燈點燃另一酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的．某學校學生課外活動小組設計了如圖所示裝置（備注：通過呼吸口慢吸慢呼來實現(xiàn)），你認為該裝置應選用的試劑是（　　）
                 瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca（OH）2    NaOH
B NaOH NaOH
C 稀HCl  Ca（OH）2
D NaOH  BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領域．
（1）PCl3與氯氣、水反應，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1mol的H2O完全反應會生成2mol的HCl，則X的組成元素是
 
；已知X的相對分子質量為153.5，則X的化學式為
 
．
（2）X在高溫與O2發(fā)生反應，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mL O2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，生成Cl2
 
mol，氣體的體積將變?yōu)?div id="p5jzhhd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mL．
（3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），與一定量的氯氣恰好完全反應，產(chǎn)物的總質量為14.550g，計算產(chǎn)物中PCl3的質量分數(shù)
 
（保留4位有效數(shù)字）．
（4）PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4．往反應后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應后磷元素全部轉化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質量；
②濾液中溶質的物質的量濃度．

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