7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
C．我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

分析 A．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅與一氧化碳；
B．依據(jù)三價(jià)鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體解答；
C．?dāng)r阻索是特種鋼纜，為鋼絲繩；
D．煙花爆竹的燃放能夠產(chǎn)生大量粉塵；

解答 解：A．沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵易溶于水，電離產(chǎn)生的鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可作凈水劑，故B正確；
C．?dāng)r阻索是特種鋼纜，為鋼絲繩，主要成分為Fe，屬于金屬材料，故C正確；
D．煙花爆竹的燃放能夠產(chǎn)生大量粉塵，減少煙花爆竹的燃放，可以減少粉塵的排放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，設(shè)計(jì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途、材料的分類(lèi)、環(huán)境污染與治理，明確鹽類(lèi)水解的性質(zhì)及應(yīng)用，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是．（　�。�
A．若關(guān)閉 K2、打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多 則 a 為正極，b 為負(fù)極
B．關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極
C．若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ，打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1，打開(kāi)K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線(xiàn)到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，且二者的作用原理相同
B．Na的還原性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到目的是（　�。�
A．
長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀		B．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
C．
比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能使溴水褪色，也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于CH4說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．固態(tài)時(shí)屬于分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D．含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)代生活中，人們使用各種含硅元素的物質(zhì)美化自己的生活．
（1）現(xiàn)代化的生活小僅中安裝有太陽(yáng)能路燈，其中太陽(yáng)能電池的主要成分是Si．
（2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間．在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀以保護(hù)石材，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，．
（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品．玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，則南陽(yáng)玉（CaAl2Si2O8）表示為復(fù)雜氧化物形式是CaO•Al2O3•2SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究?jī)r(jià)值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫(xiě)出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-6H2O，通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹篐2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋簆1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1向4mL無(wú)水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時(shí)溶液橙黃色褪去，溶液接近無(wú)色
2向4mL無(wú)水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開(kāi)始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實(shí)驗(yàn)3的作用是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長(zhǎng)期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類(lèi)型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請(qǐng)從定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（其他無(wú)機(jī)試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定測(cè)定溶液中Br-物質(zhì)的量．若n（Br-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．

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