Question

3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2              3                  0             0
轉(zhuǎn)化1.2             1.2               1.2           1.2
平衡時(shí)0.8          1.8               1.2            1.2
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、平衡濃度計(jì)算K；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為x，則
       CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2              6                  0             0
轉(zhuǎn)化 x              x                  x               x
平衡時(shí)2-x          6-x               x              x
K=$\frac{x×x}{（2-x）（6-x）}$，以此來解答．

解答 解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$，故答案為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2              3                  0             0
轉(zhuǎn)化1.2             1.2               1.2           1.2
平衡時(shí)0.8          1.8               1.2            1.2
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{1.2mol/L}{3mol/L}$×100%=40%；
K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
故答案為：40%；1；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為x，則
       CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2              6                  0             0
轉(zhuǎn)化 x              x                  x               x
平衡時(shí)2-x          6-x               x              x
K=$\frac{x×x}{（2-x）（6-x）}$=1，解得x=1.5mol/L，
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{6}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義及K只與溫度有關(guān)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意三段法計(jì)算格式的應(yīng)用，題目難度不大．