Question

一定質量的某金屬_Z^AX和足量的稀H₂SO₄反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成：02×10²²個 _Z^AXⁿ⁺，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個質子、6.02×1.4×10²³個中子．
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）根據(jù)n=

N

NA

=

6.02×1022

6.02×1023

mol=0.1mol，離子和電子的物質的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質的量之比等于微粒個數(shù)之比，所以一個離子是由該原子失去三個電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×10²²個：6.02×1.3×10²³個：6.02×1.4×10²³個=1：13：14，所以該離子中含有13個質子、14個中子，故A為27，Z=A-N=27-14=13；
故答案為：13、3、27．
（2）通過（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．故答案為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．