Question

【題目】常溫下時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）同濃度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣
（3）Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa
【解析】解：（1）酸的電離平衡常數越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）酸的電離平衡常數越大，其相對應的酸根離子水解程度越小，則其相對應的酸根離子結合氫離子濃度越小，根據（1）知，酸的強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，則酸根離子水解程度大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以酸根離子結合質子能力大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以答案是：CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣；（3）酸的電離平衡常數越大，其相對應的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據（1）知，酸的強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 則酸根離子水解程度大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以相同濃度的銨鹽溶液pH大小順序是Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，所以答案是：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．